23/4/15

Sabías que “Master Card” Esta Obsequiando “Gratis” Tarjetas Prepagadas Para Compras En Internet

Payoneer  tarjeta prepagada recomendada para Latinos.


Son muchísimos los Latinos en el mundo que son freelancer, emprendedores, profesionales independientes, bloggers, youtubers, etc. La mayoria de ellos cobran en dólares y por eso digo que la tarjeta prepagada de Payoneer la deben tener, para aprovechar esos pagos como se debe. 


Y aunque mencionamos a los Latinos, la tarjeta prepagada de Payoneer la puedes solicitar aunque no seas de Latinoamérica.


Ya llevo dos años usando Payoneer y mi experiencia es positiva con ellos, definitivamente el mejor hasta los momentos y mejora cada vez más. Por eso he decidido escribir un post sobre todo el mundillo de Payoneer. 

Así que comencemos.

¿Qué es Payoneer?

Según yo, es un servicio como PayPal pero que te permite tener tu propia tarjeta prepagada (MasterCard) que puedes usar para pagar en línea, en tiendas y sacar dinero del cajero automático. 

Además te dan una cuenta bancaria que nos vendrá de maravilla para los que usamos Google Adsense.

Solicitud de la tarjeta

La puedes solicitar haciendo clic aquí o en el banner de Payoneer. Y es cierto, te regalan $25 dólares si te registras y recargas la tarjeta.

Al registrarte coloca los datos correctamente, aunque luego todo se puede editar pero te van a pedir una identificación para verificar tus datos y un recibo de algún servicio para verificar la dirección. Así que por eso te digo que pongas todos los datos correctamente.

El envió de la tarjeta ¿Gratis o Pago?

Al registrarte te piden de una vez lo del envió de la tarjeta, así que asegúrate de escribir bien tu dirección porque allí te va a llegar la tarjeta. Puedes pedir el envió gratis que te llegará en aproximadamente 30 díaspor el servicio postal de tu país (en Venezuela es Ipostel).



El envio es gratis y es por DHL  te llega en solo unos días, creo que son 7 días aproximadamente.


Recargar la cuenta y asociarla

Aunque no te haya llegado tu tarjeta Payoneer, ya la puedes empezar a usar la cuenta, puedes recargar dinero e ir asociando algunos servicios de pagos.

Hay muchos servicios, pero solo voy a hablar de algunos para no hacer este post muy largo y vamos a empezar por los más importantes.

Adsense

Asociar Adsense es fácil pero debes tener tu cuenta de Adsense con una dirección de Estados Unidos para así poder cobrar a través de depósito bancario, si tu país ya ofrece esa opción pues saltas este pasó pero por ejemplo si eres de Venezuela lo tienes que hacer. 
Con Payoneer no solo puedes verificar tu cuenta de PayPal, también puedes pasar dinero de PayPal a Payoneer sin problemas. De hecho ahora uso PayPal solo para cobrar por algunos servicios que no puedo cobrar por Payoneer.

Pero antes de pasar tu dinero a de PayPal a Payoneer, necesitaras asociar tu cuenta bancaria (la de Payoneer que te dieron al registrarte) y tu tarjeta Payoneer.

Para ello tienes que tener dinero en Payoneer ya que PayPal te va a descontar dinero de Payoneer para verificar la cuenta, a mí me quitaron casi $3 dólares, es realidad es muy poco pero asegúrate de tener al menos $5 dólares en tu cuenta Payoneer, para ir por lo seguro.
Otras opciones para recargar Payoneer

linkbucks:  -Que es linkbucks?

Linkbucks es una pagina web con la que podemos ganar dinero,fue diseñada para que algunos anunciantes puedan hacer que llegue publico hacia sus anuncios,decidió crear esta pagina con la posibilidad de que la gente se pueda registrar para ganar dinero y los anunciantes puedan tener un publico por lo cual a nosotros los usuarios nos pagan por hacer que distintos usuarios de Internet puedan acceder a la publicidad que otras personas pagan para que su contenido sea visto por el publico deseado,lo que quiere decir que podemos pagar por que ven nuestros anuncios o podemos ganar dinero por hacer que otras personas vean los anuncios de la gente que pago por ello.

Aquí puedes registrarte. 


2-Como funciona?


Linkbucks es una pagina web con la que podremos acortar enlaces,cuando queremos poner una enlace para que otra persona pueda ver una web que tu le as enviado,el destino de la pagina sera el mismo solo que cuando el usuario haga click embed de dirigirse di rectamente a la pagina nos aparecerá una publicidad de 5 segundos en la que tendremos que pinchar en continuar para ver el contenido de la url,por esos 5 segundos de publicidad que el usuario vio nosotros ganaremos una comisión,por lo cual cuantos mas usuarios hagan click en ese enlace mas dinero ganaremos,podemos crear todos los enlaces que queramos siempre sin abusar.

NeoBux: Puedes usar servicios de pagos por clics en anuncios como NeoBux, hay otros similares pero no todos pagan cuando llegas al monto, yo recomiendo NeoBux aunque con esos sitios se gana muy poco.

Infolinks: Muy conocido por los bloggers ya que permite monetizar un sitio web en pocos pasos.

Adfly: Es un acortador de enlaces pero con publicidad, lo use y aún tengo enlaces acortados con Adf.ly y de hecho hace poco recibi un pago. En la actualidad uso otro (Bit.ly) que no me da ganancias pero me gusta más.

Y así hay muchos otros que te van a servir pero es mejor que antes de meterte en Payoneer tengas alguna entrada de dinero para no andar luego buscando que hacer.

Otra opción es pedir a alguien que tenga cuenta en Payoneer que te transfiera dinero y luego tú se lo pagas, claro debe ser alguien que conozcas porque un desconocido dudo que te haga el favor.
Activación de la tarjeta Payoneer

La tarjeta te va a llegar igual que cualquier otra tarjeta de debido o credito. En un sobre, en el sobre viene la hoja y pegada a la hoja esta la tarjeta con un PIN, no vayas a perder el PIN porque lo vas a necesitar para activar tu tarjeta Payoneer.

Para activar la tarjeta entra a Payoneer luego ve a Support Center > Activate Card y sigue los pasos. Al finalizar ya debes tener tu tarjeta activa y podrás empezar a comprar con ella y asociarla a los servicios que quieras.
¿Dónde puedo usar la tarjeta Payoneer?

Funciona prácticamente como una tarjeta de crédito, solo que aquí el dinero que puedes gastar no te da el banco sino que lo recargas tú mismo, pero en los demás sentidos funciona como una TDC.

Puedes usarla para comprar online, en tiendas y cajeros automáticos de todo el mundo que acepten MasterCard.

Yo por ejemplo la he usado en varios servicios como: Google Play, Netflix, Spotify, HootSuite y BanaHostingque es nuestro proveedor de hosting.

Comisiones y otras

La tarjeta prepagada de Payoneer tiene algunas comisiones y gastos, pero nada de otro mundo y sinceramente por el servicio que ofrece lo veo bien, les dejo mas información en la siguiente pagina.



5/12/12

Robin Hood [español] Tercera Temporada Del Cap 1 Al Estreno del Cap 10 "Imperdible"

Robin Hood [español] Tercera Temporada Del Cap 1 Al Estreno del Cap 10 "Imperdible"

LO QUE VA CORRIDO DE LA TERCERA TEMPORADA
CAP 1 , CAP 2, CAP 3, CAP 4, CAP5, CAP6, CAP7, CAP8, CAP9, CAP10





Año de inicio 2006
Pais Reino Unido
Géneros Acción, Aventura, Drama
Idiomas ESPAÑOL
Directores Matthew Evans, Graeme Harper, Declan O'Dwyer, Richard Standeven, Roger Goldby, Ciaran Donnelly, John McKay, James Erskine, John Greening, Patrick Lau, Douglas Mackinnon, Alex Pillai
Título original Robin Hood [+]



Robin de Locksley regresa de Tierra Santa y se encuentra con que Inglaterra está siendo gobernada por tiranos. El alguacil de Nottingham, Edward ha sido reemplazado por Vaisey. Dos amigos suyos, los hermanos Scarlet, van a ser ahorcados por robar harina, pero Robin los libera y comienza apelear contra el alguacil como un forajido. Robin, en el bosque forma una pandilla integrada por él, Much (su ex siervo), Juan (un ex bandolero), Royston White (asesinado a mediados de la Primera Temporada), Will Scarlet (al final de la Segunda Temporada se fue a vivir a Tierra Santa), Djaq (una sarracena, al final de la Segunda Temporada se radica en Tierra Santa), Marian (es la espía del grupo), Tuck (a partir de la Tercera Temporada), Alan a Dale (traicíonó a la pandilla en la Segunda Temporada, para luego reconciliarse), Kate (en la Tercera Temporada), Archer (en los últimos capítulos), Guy de Gisborne (en los últimos capítulos), y en elgunos capítulos los aldeanos de Locksley ayudan a la pandilla.

PROTAGONISTAS...

Jonas Armstrong Robin Hood
Gordon Kennedy Little John
Sam Troughton Much
Joe Armstrong Allan A Dale
Richard Armitage Guy of Gisborne
Keith Allen Sheriff of Nottingham
Lucy Griffiths Marian
Harry Lloyd Will Scarlett
Anjali Jay Djaq
Michael Elwyn Edward
David Harewood Tuck



CADA LINK REPRESENTA UN CAPITULO EN FORMATO AVI



HASTA PRONTO
SI PUEDES DEJAME TU COMENTARIO

25/11/12

ACT. 10. PREINFORME DE LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6 quimica


ACT. 10. PREINFORME DE LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6  


PRACTICA No. 4 – Soluciones
PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas.
PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y Bases. Mediciones de pH


POR:

       QUIMICA GENERAL  
201102
PRESENTADO A:
      ALBA JANNETH PINZON


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNAD/PAMPLONA


ESCUELA DE CIENCIAS AGRARIAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE
10/30/2012





UNIVERSIDAD ABIERTA Y   A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGICAS E INGENIERIAS
PREINFORME PRACTICA 4-5-6

QUIMICA GENERAL
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA

PRACTICA 4
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL
  * Afianzar conceptos   de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación   en el laboratorio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS

  * Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.
  * Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en   una solución.
MARCO TEORICO
Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir   en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.
Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos de la práctica.
SOLUCION:
Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están formadas por soluto y por solvente; el soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
Todas las soluciones   son ejemplo de mezclas   homogéneas
  * La solución diluida   es cuando la cantidad   de soluto es muy pequeña
  * Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande
  * Solucion es saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal
  * Solución sobresaturada es cuando tiene mas soluto que disolvente

SOLUTO:
Es un gas, un líquido o un solido el cual se disuelve en el disolvente
SOLVENTE:
Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto
SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | solido | Naci en
H2O |

DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por   resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.
SOLUBILIDAD:
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver por que siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la   disolución.
Las sustancias se clasifican en:
SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >
POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y   001 M
INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan la solubilidad:
Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular)
que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. La estructura del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía, por lo que la mayoría de las sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura.
En la disolución de líquidos y gases en líquidos no suponen la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces, los gases son más solubles a menor temperatura.
Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
Constante Dieléctrica del Disolvente: De acuerdo con la ley de   Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.
Tamaño del Ion y Densidad de carga: Si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizara la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la carga del ion divido por su volumen; cuanto mayor sea la densidad de carga   más intensa serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.
Producto de la Solubilidad: Hasta en las sustancias insolubles hay una proporción de articulas que pasan a la disolución, presentando un equilibrio entre la forma solida y los iones en disolución. A la constante de equilibrio se le denota constante del producto de solubilidad; cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá las sustancias.
Efecto Salino: Si no existe efecto de ion
común la adición de otras sales a la disolución aumenta ligeramente la solubilidad. En las disoluciones donde existen   iones extraños que no reaccionan con los precipitados aumentan la solubilidad.
Ejm.la solubilidad del cloruro de talio aumenta en presencia de nitrato potásico o sulfato potásico.
Cambio de disolvente: la solubilidad de una sustancia determinada depende del disolvente utilizado.
Precipitación fraccionada: En algunas disoluciones hay diferentes iones que se precipitan con la adición de reactivos y quedan otros en disolución.
Molaridad: Se define como el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, M= Numero de moles de soluto/ peso del disolvente en kg.
EQUIVALENTE-GRAMO: Depende de la reacción en la que intervienen la sustancia, una misma solución puede tener distintas normalidad según sea la reacción en que se emplee.
UN ACIDO | Es el peso del mismo que contiene un átomo de hidrogeno es decir 1.008 g |
UNA BASE | Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupo de hidróxido ionizable. |
UNA SAL | Es el mol de la sal dividido por la valencia total del ion reaccionante de precipitación. |
REACCIONES EN PRECIPITACION | Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de un catión monovalente, equivale a 1.008 g de hidrogeno o con medio átomo gramo de un catión bivalente. |
REACIONES EN OXIDO DE REDUCCION | Para un oxidante es el peso que contiene o reacciona con 1.008 g de hidrogeno y es el equivalente a la molécula gramo de dicha sustancia dividida por el cambio total que experimenta el numero
de oxidación del elemento que se reduce. |

INDICADOR: Es una sustancia que tiene un color intenso en solución acida o básica y otro color en soluciones de otro tipo, los indicadores se emplean para determinar el punto de titulación.
Punto de equivalencia: punto de equivalencia, gramo de la sustancia que sea titulada al igual la solución valorada que se emplea cuando los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b, que corresponden al punto de equivalencia, va y vb, entonces dichos volúmenes contienen el mismo número equivalente de gramo.
A diferencia de los gases que son solubles unos en otros en todos los casos   las parejas de líquidos muestras todas las variaciones de nubilidad o miscibilidad, desde ser completamente miscibles como los gases, hasta ser completamente miscibles al igual que los gases , para objeto en caso de líquidos se han clasificados en tres clases.
  1. Líquidos completamente inmiscibles
  2. Líquidos parcialmente inmiscibles
  3. Líquidos completamente miscibles
Los sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto dos líquidos inmiscibles, pero no cubre por completo a este último grupo cada uno de ellos continua ejerciendo su presión individual, es mas la presión de cada uno de los líquidos varía en función de temperatura, en una   cierta temperatura la presión total de cada uno de los líquidos será igual a la suma de las dos presiones de vapor individuales.
Un ejemplo de sistemas miscibles es: el fenol, el cresol,
Normalidad
Se define como numero de equivalente químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
Numero
de equivalentes = peso molecular del soluto
Numero de partículas intercambiadas
Concentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: numero de moles de cada uno de los componentes entre el número total de moles de solución por 100
NORMAS Y CUIDADOS EN LA PREPARACION DE SOLUCIONES
La preparación de las soluciones es un proceso que requiere todos los cuidados básicos posibles y el cumplimiento de normas de Bioseguridad personal, ya que endicha preparación se está expuesto a químicos que son altamente tóxicos y nocivos para la salud humana.
CUIDADOS BASICOS
• Que la balanza donde se pesan las sustancias este debidamente
nivelada y calibrada.
• Al terminar el pesaje de las sustancias la balanza debe quedar
completamente limpia.
• La vidriería donde se preparan los soluciones debe estar
completamente limpia y en algunos casos estéril.
• Las soluciones que lo requieran deben almacenarse en frascos
oscuros para evitar procesos de oxidación por acción de la luz.
• Las soluciones deben codificarse, teniendo en cuenta: nombre,
concentración, fecha de preparación, fecha de vencimiento y
código de riesgos.
• Siempre se deben mezclar lentamente los ácidos fuertes sobre el
agua.
• La preparaciones de ácidos fuertes o reactivos volátiles debe
hacerse en las campanas extractoras de gases
NORMAS DE BIOSEGURIDAD PERSONAL
• Usar guantes desechables o guantes de nitrilo de acuerdo a la
preparación que se   realice
• Utilizar bata, mascara artigases y gafas de seguridad,
siempre que
se prepare una solución.
• No realizar preparaciones   bajo condiciones anormales de salud
como: fiebre, problemas respiratorios, cefalea, mareos, etc. • En caso de inhalar alguna sustancia buscar la zona mas aireada de
la zona de preparación de reactivos o fuera de esta y consultar un
médico.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS


Balón aforado de 50mL                    
Balón aforado de 100mL
Balón aforado de 250mL
Vaso de precipitados de 200mL
Vaso de precipitados de 100mL
Embudo
Frasco lavador
Pipeta 5mL
Pipeta 10mL
Pipeteado
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
Nacl (sólido)
NaCl: El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad 37,79 mol2
RIESGOS DEL NaCl

Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.
Inhalación: Puede producir
irritación en altas cantidades.
Piel: Puede producir resequedad.
Ojos: Puede producir irritación y molestia.
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Nacl al 10 % en peso

En un vaso de precipitado seco tome 10 g. de   Nacl

Retírelo de la balanza y agregue 100ml de HCO2




Homoginizecon un agitador de vidrio, registre sus observaciones

PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Naci al 55 p7v (peso. volumen

En un vaso de precipitado seco de 100ml pese 5 g. de   Naci



Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de H2O inferior a 50 ml para disolver la sal



Complete con H2O el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución y registrar lo observado
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100 ml ayudándose con un embudo y enjuagando H2O destilada y un frasco lavador

PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de 2M del Nacl

Pese en un vaso precipitado la masa de 100ml pese 5g de Naci necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de la solución 2M de sodio

Agregue H2O de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal




Traslade el contenido de vasos precipitados a un balón aforado y complete el volumen con H2O destilada en la misma forma que lo muestra el aparato






Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para una próxima experiencia, realice cálculos registre lo observado



Disoluciones

Tome el volumen calculado de la solución del punto 3 con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.

Complete
con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución; realice los cálculos y registre lo observado.

Determinar concentración de una solución salina

Pese al capsula con la solución y evapore en baño maría hasta la ebullición
Viértela en una capsula de porcelana
Tome una alícuota de 8 volúmenes 9 de 10 ml de la solución del punto tres
Tomo una capsula de porcelana limpia y seca la peso con precisión de 0.01 gr
Deje enfriar y vuelva a pesar registro las observaciones.

PRACTICA 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO GENERAL
Comprender las propiedades coligativas.
Utilizar las diferentes propiedades coligativas
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas
Manejar las propiedades para determinar masa de una sustancia
Determinar masas molares

PRACTICA 6
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH
OBJETIVO GENERAL
Manejar soluciones y determinar el grado de acidez
Realizar el método de extracción
Obtener el pH de una solución acida
OBJETIVOS ESPECIFICOS
  * Determinar grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones
  * Separar los componentes de una mezcla homogénea por el método de extracción
  * Obtener el pH de una solución acida (H2SO4)a través de métodos cualitativos y cuantitativos
  * Extraer un compuesto orgánico de una solución usando diferentes tipos de solventes orgánicos
  * Analizar el comportamiento de los distintos solventes orgánicos en un compuesto orgánico definido.
  …..
ACIDO CLORHIDRICO
 Es una disolución acuosa del gas cloruro de
hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
Propiedades físicas
Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo
Densidad 1190 (solución 37%)
                                1160 solución 32%
                                1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas
Acidez             -6.21 pKa

Riesgos
Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2
Inhalación : Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel: Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos :Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
ACIDO ACE

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EVALUACION 8 CALCULO DIFERENCIAL

Para qué valor de b la siguiente función es discontinua: http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/5e9aa5f2e2e38b7aaafe2a134669e04d.gif:
Seleccione una respuesta.
a. 2
b. 0
c. 1
d. -2

2
La solución del límite http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/f6315c9fd3db657f4b68349a41086531.gif, es:
Seleccione una respuesta.
a. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/dd453889f1537e834d737fc9a2d29e18.gif
b. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/ae8bab992ab476333378b73f4a4620bc.gif
c. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/f0b1192419c77ca7f7fb9fd0b42785b3.gif
d. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/b986ae8d22fe2a3a28aec899c1030a8d.gif

3
http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/c47c3483cc599020636890380babb5e7.gifes:
Seleccione una respuesta.
a. 3
b. -1/3
c. -3
d. 1/3

4
El lim [f(x) + g(x)], es:
Seleccione una respuesta.
a. lim f(x) + lim g(x)
b. lim f(x) * g(x)
c. Lim f(x) - lim g(x)
d. {lim f(x) - lim g(x)}/lim g(x)^2

5
El límite, cuando x tiende a -2, de http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/a143001186f961727f976944992c0ce6.gifes:
Seleccione una respuesta.
a. 4
b. -6
c. -4
d. -2

6
Para qué valor de n la función http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/28579e406aa831f37d1668634f3055d8.gifes discontinua:
Seleccione una respuesta.
a. 2
b. 0
c. -1
d. 1

7
El límite, cuando x tiende a 1, de http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/667267422ea4968906429e29c536596f.gif, es:
Seleccione una respuesta.
a. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/57c5441940eb45d95c0dd78ab8f82d6e.gif
b. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/b0e1326365729673e417839e572d1ced.gif
c. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/add2b5c8b974155f65e931df2054a985.gif
d. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/79ecaa73a5b8f0bbf0fcac38efaa960b.gif

8
Al desarrollar el siguiente límite http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/e7cee5046a463ee5a901f6821836083e.gif, se obtiene:
Seleccione una respuesta.
a. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/7ed9abff4dafd78d08e616c899412e92.gif
b. http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/8f139943164f95337d544c1ea25d98e2.gif
c. 1
d. 0

9
El límite, cuando x tiende a -1, de http://66.165.175.253/campus06/filter/tex/pix.php/b81e5804cf0a75ba16b19c9d84e263f8.gif, es:
Seleccione una respuesta.
a. -8
b. 3
c. 8
d. 5

10
Existen casos en donde se presenta discontinuidad la cual, por el tipo función, se puede eliminar. Esto se refiere a:
Seleccione una respuesta.
a. Discontinuidad removible
b. Discontinuidad relativa
c. Discontinuidad por saltos
d. Discontinuidad infinita