ACT. 10. PREINFORME DE
LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6
PRACTICA No. 4 – Soluciones
PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas.
PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y Bases. Mediciones de pH
POR:
QUIMICA GENERAL
201102
PRESENTADO A:
ALBA JANNETH PINZON
UNIVERSIDAD
NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNAD/PAMPLONA
ESCUELA
DE CIENCIAS AGRARIAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE
10/30/2012
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGICAS E INGENIERIAS
PREINFORME PRACTICA 4-5-6
QUIMICA GENERAL
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA
PRACTICA 4
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL
* Afianzar conceptos de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación en el laboratorio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.
* Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.
MARCO TEORICO
Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.
Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos de la práctica.
SOLUCION:
Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están formadas por soluto y por solvente; el soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas
* La solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande
* Solucion es saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal
* Solución sobresaturada es cuando tiene mas soluto que disolvente
SOLUTO:
Es un gas, un líquido o un solido el cual se disuelve en el disolvente
SOLVENTE:
Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto
SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | solido | Naci en
H2O |
DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.
SOLUBILIDAD:
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver por que siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución.
Las sustancias se clasifican en:
SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >
POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M
INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan la solubilidad:
Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular)
SOLUTO:
Es un gas, un líquido o un solido el cual se disuelve en el disolvente
SOLVENTE:
Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto
SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | solido | Naci en
H2O |
DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.
SOLUBILIDAD:
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver por que siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución.
Las sustancias se clasifican en:
SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >
POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M
INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan la solubilidad:
Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular)
que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. La estructura
del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del
soluto conllevan un aumento de entropía, por lo que la mayoría de las
sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura.
En la disolución de líquidos y gases en líquidos no suponen la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces, los gases son más solubles a menor temperatura.
Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
Constante Dieléctrica del Disolvente: De acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.
Tamaño del Ion y Densidad de carga: Si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizara la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la carga del ion divido por su volumen; cuanto mayor sea la densidad de carga más intensa serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.
Producto de la Solubilidad: Hasta en las sustancias insolubles hay una proporción de articulas que pasan a la disolución, presentando un equilibrio entre la forma solida y los iones en disolución. A la constante de equilibrio se le denota constante del producto de solubilidad; cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá las sustancias.
Efecto Salino: Si no existe efecto de ion
En la disolución de líquidos y gases en líquidos no suponen la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces, los gases son más solubles a menor temperatura.
Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
Constante Dieléctrica del Disolvente: De acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.
Tamaño del Ion y Densidad de carga: Si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizara la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la carga del ion divido por su volumen; cuanto mayor sea la densidad de carga más intensa serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.
Producto de la Solubilidad: Hasta en las sustancias insolubles hay una proporción de articulas que pasan a la disolución, presentando un equilibrio entre la forma solida y los iones en disolución. A la constante de equilibrio se le denota constante del producto de solubilidad; cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá las sustancias.
Efecto Salino: Si no existe efecto de ion
común la adición de otras sales a la disolución aumenta ligeramente la
solubilidad. En las disoluciones donde existen iones extraños que no
reaccionan con los precipitados aumentan la solubilidad.
Ejm.la solubilidad del cloruro de talio aumenta en presencia de nitrato potásico o sulfato potásico.
Cambio de disolvente: la solubilidad de una sustancia determinada depende del disolvente utilizado.
Precipitación fraccionada: En algunas disoluciones hay diferentes iones que se precipitan con la adición de reactivos y quedan otros en disolución.
Molaridad: Se define como el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, M= Numero de moles de soluto/ peso del disolvente en kg.
EQUIVALENTE-GRAMO: Depende de la reacción en la que intervienen la sustancia, una misma solución puede tener distintas normalidad según sea la reacción en que se emplee.
UN ACIDO | Es el peso del mismo que contiene un átomo de hidrogeno es decir 1.008 g |
UNA BASE | Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupo de hidróxido ionizable. |
UNA SAL | Es el mol de la sal dividido por la valencia total del ion reaccionante de precipitación. |
REACCIONES EN PRECIPITACION | Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de un catión monovalente, equivale a 1.008 g de hidrogeno o con medio átomo gramo de un catión bivalente. |
REACIONES EN OXIDO DE REDUCCION | Para un oxidante es el peso que contiene o reacciona con 1.008 g de hidrogeno y es el equivalente a la molécula gramo de dicha sustancia dividida por el cambio total que experimenta el numero
Ejm.la solubilidad del cloruro de talio aumenta en presencia de nitrato potásico o sulfato potásico.
Cambio de disolvente: la solubilidad de una sustancia determinada depende del disolvente utilizado.
Precipitación fraccionada: En algunas disoluciones hay diferentes iones que se precipitan con la adición de reactivos y quedan otros en disolución.
Molaridad: Se define como el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, M= Numero de moles de soluto/ peso del disolvente en kg.
EQUIVALENTE-GRAMO: Depende de la reacción en la que intervienen la sustancia, una misma solución puede tener distintas normalidad según sea la reacción en que se emplee.
UN ACIDO | Es el peso del mismo que contiene un átomo de hidrogeno es decir 1.008 g |
UNA BASE | Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupo de hidróxido ionizable. |
UNA SAL | Es el mol de la sal dividido por la valencia total del ion reaccionante de precipitación. |
REACCIONES EN PRECIPITACION | Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de un catión monovalente, equivale a 1.008 g de hidrogeno o con medio átomo gramo de un catión bivalente. |
REACIONES EN OXIDO DE REDUCCION | Para un oxidante es el peso que contiene o reacciona con 1.008 g de hidrogeno y es el equivalente a la molécula gramo de dicha sustancia dividida por el cambio total que experimenta el numero
de oxidación del elemento que se reduce. |
INDICADOR: Es una sustancia que tiene un color intenso en solución acida o básica y otro color en soluciones de otro tipo, los indicadores se emplean para determinar el punto de titulación.
Punto de equivalencia: punto de equivalencia, gramo de la sustancia que sea titulada al igual la solución valorada que se emplea cuando los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b, que corresponden al punto de equivalencia, va y vb, entonces dichos volúmenes contienen el mismo número equivalente de gramo.
A diferencia de los gases que son solubles unos en otros en todos los casos las parejas de líquidos muestras todas las variaciones de nubilidad o miscibilidad, desde ser completamente miscibles como los gases, hasta ser completamente miscibles al igual que los gases , para objeto en caso de líquidos se han clasificados en tres clases.
1. Líquidos completamente inmiscibles
2. Líquidos parcialmente inmiscibles
3. Líquidos completamente miscibles
Los sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto dos líquidos inmiscibles, pero no cubre por completo a este último grupo cada uno de ellos continua ejerciendo su presión individual, es mas la presión de cada uno de los líquidos varía en función de temperatura, en una cierta temperatura la presión total de cada uno de los líquidos será igual a la suma de las dos presiones de vapor individuales.
Un ejemplo de sistemas miscibles es: el fenol, el cresol,
Normalidad
Se define como numero de equivalente químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
Numero
INDICADOR: Es una sustancia que tiene un color intenso en solución acida o básica y otro color en soluciones de otro tipo, los indicadores se emplean para determinar el punto de titulación.
Punto de equivalencia: punto de equivalencia, gramo de la sustancia que sea titulada al igual la solución valorada que se emplea cuando los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b, que corresponden al punto de equivalencia, va y vb, entonces dichos volúmenes contienen el mismo número equivalente de gramo.
A diferencia de los gases que son solubles unos en otros en todos los casos las parejas de líquidos muestras todas las variaciones de nubilidad o miscibilidad, desde ser completamente miscibles como los gases, hasta ser completamente miscibles al igual que los gases , para objeto en caso de líquidos se han clasificados en tres clases.
1. Líquidos completamente inmiscibles
2. Líquidos parcialmente inmiscibles
3. Líquidos completamente miscibles
Los sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto dos líquidos inmiscibles, pero no cubre por completo a este último grupo cada uno de ellos continua ejerciendo su presión individual, es mas la presión de cada uno de los líquidos varía en función de temperatura, en una cierta temperatura la presión total de cada uno de los líquidos será igual a la suma de las dos presiones de vapor individuales.
Un ejemplo de sistemas miscibles es: el fenol, el cresol,
Normalidad
Se define como numero de equivalente químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
Numero
de equivalentes = peso molecular del soluto
Numero de partículas intercambiadas
Concentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: numero de moles de cada uno de los componentes entre el número total de moles de solución por 100
NORMAS Y CUIDADOS EN LA PREPARACION DE SOLUCIONES
La preparación de las soluciones es un proceso que requiere todos los cuidados básicos posibles y el cumplimiento de normas de Bioseguridad personal, ya que endicha preparación se está expuesto a químicos que son altamente tóxicos y nocivos para la salud humana.
CUIDADOS BASICOS
• Que la balanza donde se pesan las sustancias este debidamente
nivelada y calibrada.
• Al terminar el pesaje de las sustancias la balanza debe quedar
completamente limpia.
• La vidriería donde se preparan los soluciones debe estar
completamente limpia y en algunos casos estéril.
• Las soluciones que lo requieran deben almacenarse en frascos
oscuros para evitar procesos de oxidación por acción de la luz.
• Las soluciones deben codificarse, teniendo en cuenta: nombre,
concentración, fecha de preparación, fecha de vencimiento y
código de riesgos.
• Siempre se deben mezclar lentamente los ácidos fuertes sobre el
agua.
• La preparaciones de ácidos fuertes o reactivos volátiles debe
hacerse en las campanas extractoras de gases
NORMAS DE BIOSEGURIDAD PERSONAL
• Usar guantes desechables o guantes de nitrilo de acuerdo a la
preparación que se realice
• Utilizar bata, mascara artigases y gafas de seguridad,
Numero de partículas intercambiadas
Concentraciones porcentuales
% peso: se define como el peso del componente entre el peso de la solución por 100
% mol: numero de moles de cada uno de los componentes entre el número total de moles de solución por 100
NORMAS Y CUIDADOS EN LA PREPARACION DE SOLUCIONES
La preparación de las soluciones es un proceso que requiere todos los cuidados básicos posibles y el cumplimiento de normas de Bioseguridad personal, ya que endicha preparación se está expuesto a químicos que son altamente tóxicos y nocivos para la salud humana.
CUIDADOS BASICOS
• Que la balanza donde se pesan las sustancias este debidamente
nivelada y calibrada.
• Al terminar el pesaje de las sustancias la balanza debe quedar
completamente limpia.
• La vidriería donde se preparan los soluciones debe estar
completamente limpia y en algunos casos estéril.
• Las soluciones que lo requieran deben almacenarse en frascos
oscuros para evitar procesos de oxidación por acción de la luz.
• Las soluciones deben codificarse, teniendo en cuenta: nombre,
concentración, fecha de preparación, fecha de vencimiento y
código de riesgos.
• Siempre se deben mezclar lentamente los ácidos fuertes sobre el
agua.
• La preparaciones de ácidos fuertes o reactivos volátiles debe
hacerse en las campanas extractoras de gases
NORMAS DE BIOSEGURIDAD PERSONAL
• Usar guantes desechables o guantes de nitrilo de acuerdo a la
preparación que se realice
• Utilizar bata, mascara artigases y gafas de seguridad,
siempre que
se prepare una solución.
• No realizar preparaciones bajo condiciones anormales de salud
como: fiebre, problemas respiratorios, cefalea, mareos, etc. • En caso de inhalar alguna sustancia buscar la zona mas aireada de
la zona de preparación de reactivos o fuera de esta y consultar un
médico.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Balón aforado de 50mL
Balón aforado de 100mL
Balón aforado de 250mL
Vaso de precipitados de 200mL
Vaso de precipitados de 100mL
Embudo
Frasco lavador
Pipeta 5mL
Pipeta 10mL
Pipeteado
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
Nacl (sólido)
NaCl: El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad 37,79 mol2
RIESGOS DEL NaCl
Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.
Inhalación: Puede producir
se prepare una solución.
• No realizar preparaciones bajo condiciones anormales de salud
como: fiebre, problemas respiratorios, cefalea, mareos, etc. • En caso de inhalar alguna sustancia buscar la zona mas aireada de
la zona de preparación de reactivos o fuera de esta y consultar un
médico.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Balón aforado de 50mL
Balón aforado de 100mL
Balón aforado de 250mL
Vaso de precipitados de 200mL
Vaso de precipitados de 100mL
Embudo
Frasco lavador
Pipeta 5mL
Pipeta 10mL
Pipeteado
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
Nacl (sólido)
NaCl: El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
Producto de solubilidad 37,79 mol2
RIESGOS DEL NaCl
Ingestión: Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.
Inhalación: Puede producir
irritación en altas cantidades.
Piel: Puede producir resequedad.
Ojos: Puede producir irritación y molestia.
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Nacl al 10 % en peso
En un vaso de precipitado seco tome 10 g. de Nacl
Retírelo de la balanza y agregue 100ml de HCO2
Homoginizecon un agitador de vidrio, registre sus observaciones
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Naci al 55 p7v (peso. volumen
En un vaso de precipitado seco de 100ml pese 5 g. de Naci
Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de H2O inferior a 50 ml para disolver la sal
Complete con H2O el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución y registrar lo observado
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100 ml ayudándose con un embudo y enjuagando H2O destilada y un frasco lavador
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de 2M del Nacl
Pese en un vaso precipitado la masa de 100ml pese 5g de Naci necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de la solución 2M de sodio
Agregue H2O de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal
Traslade el contenido de vasos precipitados a un balón aforado y complete el volumen con H2O destilada en la misma forma que lo muestra el aparato
Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para una próxima experiencia, realice cálculos registre lo observado
Disoluciones
Tome el volumen calculado de la solución del punto 3 con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.
Complete
Piel: Puede producir resequedad.
Ojos: Puede producir irritación y molestia.
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Nacl al 10 % en peso
En un vaso de precipitado seco tome 10 g. de Nacl
Retírelo de la balanza y agregue 100ml de HCO2
Homoginizecon un agitador de vidrio, registre sus observaciones
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de Naci al 55 p7v (peso. volumen
En un vaso de precipitado seco de 100ml pese 5 g. de Naci
Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de H2O inferior a 50 ml para disolver la sal
Complete con H2O el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución y registrar lo observado
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100 ml ayudándose con un embudo y enjuagando H2O destilada y un frasco lavador
PROCEDIMIENTO
Preparación de solución de 2M del Nacl
Pese en un vaso precipitado la masa de 100ml pese 5g de Naci necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de la solución 2M de sodio
Agregue H2O de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal
Traslade el contenido de vasos precipitados a un balón aforado y complete el volumen con H2O destilada en la misma forma que lo muestra el aparato
Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para una próxima experiencia, realice cálculos registre lo observado
Disoluciones
Tome el volumen calculado de la solución del punto 3 con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.
Complete
con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución;
realice los cálculos y registre lo observado.
Determinar concentración de una solución salina
Pese al capsula con la solución y evapore en baño maría hasta la ebullición
Viértela en una capsula de porcelana
Tome una alícuota de 8 volúmenes 9 de 10 ml de la solución del punto tres
Tomo una capsula de porcelana limpia y seca la peso con precisión de 0.01 gr
Deje enfriar y vuelva a pesar registro las observaciones.
PRACTICA 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO GENERAL
Comprender las propiedades coligativas.
Utilizar las diferentes propiedades coligativas
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas
Manejar las propiedades para determinar masa de una sustancia
Determinar masas molares
PRACTICA 6
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH
OBJETIVO GENERAL
Manejar soluciones y determinar el grado de acidez
Realizar el método de extracción
Obtener el pH de una solución acida
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Determinar grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones
* Separar los componentes de una mezcla homogénea por el método de extracción
* Obtener el pH de una solución acida (H2SO4)a través de métodos cualitativos y cuantitativos
* Extraer un compuesto orgánico de una solución usando diferentes tipos de solventes orgánicos
* Analizar el comportamiento de los distintos solventes orgánicos en un compuesto orgánico definido.
…..
ACIDO CLORHIDRICO
Es una disolución acuosa del gas cloruro de
Determinar concentración de una solución salina
Pese al capsula con la solución y evapore en baño maría hasta la ebullición
Viértela en una capsula de porcelana
Tome una alícuota de 8 volúmenes 9 de 10 ml de la solución del punto tres
Tomo una capsula de porcelana limpia y seca la peso con precisión de 0.01 gr
Deje enfriar y vuelva a pesar registro las observaciones.
PRACTICA 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO GENERAL
Comprender las propiedades coligativas.
Utilizar las diferentes propiedades coligativas
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas
Manejar las propiedades para determinar masa de una sustancia
Determinar masas molares
PRACTICA 6
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH
OBJETIVO GENERAL
Manejar soluciones y determinar el grado de acidez
Realizar el método de extracción
Obtener el pH de una solución acida
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Determinar grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones
* Separar los componentes de una mezcla homogénea por el método de extracción
* Obtener el pH de una solución acida (H2SO4)a través de métodos cualitativos y cuantitativos
* Extraer un compuesto orgánico de una solución usando diferentes tipos de solventes orgánicos
* Analizar el comportamiento de los distintos solventes orgánicos en un compuesto orgánico definido.
…..
ACIDO CLORHIDRICO
Es una disolución acuosa del gas cloruro de
hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea
comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se
disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido
clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da
un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de
agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
Propiedades físicas
Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo
Densidad 1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas
Acidez -6.21 pKa
Riesgos
Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2
Inhalación : Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel: Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos :Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
ACIDO ACE
Propiedades físicas
Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo
Densidad 1190 (solución 37%)
1160 solución 32%
1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión 247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)
Viscosidad 1.9
Propiedades químicas
Acidez -6.21 pKa
Riesgos
Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2
Inhalación : Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel: Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos :Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
ACIDO ACE
